Алюминий трехбромистый, безводный (бромид алюминия)
| Алюминий трехбромистый | AlBr3 |
Aluminum bromide, anhydrous |
| |
CAS Number: | 7727-15-3 | |
Синонимы: | алюминий бромид, | |
Состояние: | застывший плав или порошок белого цвета | |
Алюминий трехбромистый цена от 7.000 руб/кг |
Краткое описание:
Твердая кристаллическая масса белого цвета. Может иметь незначительный оранжевый оттенок. Используется как реагент в органическом синтезе. Исходное вещество для получения некоторых соединений алюминия. Поставляется в виде застывшего расплава в ампулах, либо в измельченном состоянии в банках с герметичной крышкой.
Купить безводный трехбромистый алюминий можно по безналичному расчету
Некоторые свойства безводного бромида алюминия:
Отдельная молекула вещества неполярная, плоская. Представляет собой треугольник, в центре которого лежит атом алюминия, а в вершинах находятся атомы брома. Но за счет склонности алюминия к образованию связей по донорно-акцепторному механизму, вещество в жидком и твердом состоянии состоит преимущественно из димерных молекул Al2Br6. Температура плавления безводного трибромида алюминия составляет 98°C, температура кипения - 255ºC, плотность - 3,2 г/мл.
Образуется безводный бромистый алюминий прямым синтезом из элементов:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Реакция протекает бурно, с большим выделением тепла. Для очистки трехбромистый алюминий перегоняют без доступа воздуха, чтобы свести к минимуму образование примесей. При высокой температуре безводный бромид алюминия взаимодействует с кислородом и влагой воздуха с образованием оксосолей. Прямое взаимодействие вещества с водой идет чрезвычайно энергично и с повышением температуры, при значительных объемах реакция может протекать взрывообразно – с выбросом пара и продуктов гидролиза, имеющих переменный состав:
AlBr3 + H2O = Al(OH)xBry + HBr
При растворении безводного бромистого алюминия в большом объеме воды реакция протекает относительно спокойно, и образуется гексагидрат AlBr3 • 6H2O
С растворами щелочей безводный бромид алюминия реагирует также весьма энергично, давая компексные алюминаты:
AlBr3 + 6NaOH = 3NaBr + Na3[Al(OH)6]
Нахождение безводного трехбромистого алюминия на воздухе приводит к тому, что он притягивает влагу, постепенно также переходя в гексагидрат, поэтому хранить его нужно в герметично закрытой емкости или запаянной ампуле.
Вещество находит применение в органической химии, например, в реакциях алкилирования по Фриделю-Крафтсу. Будучи сильной кислотой Льюиса, безводный бромид алюминия выступает в роли сильного акцептора электронной плотности, способствуя протеканию реакции алкилирования через образование промежуточного соединения с галогенпроизводным.
Трехбромистый алюминий может использоваться в реакциях бромалкилирования и расщепления эфирных связей, а также, в сочетании с бромистым водородом, в качестве бромирующего агента.
В среде абсолютного эфира безводный бромид алюминия может реагировать с гидридом лития, давая алюмогидрид (аланат) лития:
AlBr3 + 4LiH = 3LiBr + Li[AlH4]
При работе с веществом необходимо соблюдать технику безопасности, помня о его высокой реакционной способности и о том, что оно оказывает разъедающее действие на кожу.