Фосфор трехбромистый (трибромид фосфора)

Некоторый свойства трехбромистого фосфора:

Бромид фосфора (III)  представляет собой прозрачную тяжелую жидкость.

Температура кипения - 173°С, плотность - 2,85 г/см³. Обладает способностью растворять белый фосфор без химического взаимодействия. Может быть получен прямым синтезом из элементов.

Молекула бромида фосфора (III) имеет форму треугольной пирамиды, в вершинах которой лежат атомы фосфора и, соответственно, брома. Первый имеет также неподеленную электронную пару, но из-за весьма большого атомного радиуса и наличия довольно электроотрицательного брома редко принимает участие в образовании связей по донорно-акцепторному механизму. Однако органические производные трехвалентного фосфора подобного строения (замещенные фосфины) часто легко образуют комплексные соединения.

При переливании трехбромистого фосфора на воздухе он вступает во взаимодействие с водяными парами, вследствие чего может мутнеть из-за возникновения в нем продуктов гидролиза. Взаимодействие с влагой воздуха также сопровождается образованием дыма. 

Трибромид фосфора, полученный при обычных условиях, всегда содержит в своем составе примесь бромистого водорода, который в присутствии достаточного количества кислорода легко окисляется (особенно на свету), давая микроскопические количества брома. Поэтому при длительном действии прямого солнечного света частично гидролизованный препарат становится розовым и даже красным. В связи с этим, хранить вещество необходимо в темном месте и в отсутствие контакта с воздухом. 

Трехбромистый фосфор взаимодействует с водой: 

PBr₃ + 3H₂O = H₃PO₃ + 3HBr

Реакция протекает с разогреванием и постепенно ускоряется. Она может быть использована для получения фосфористой кислоты. Большие количества реагентов могут привести к взрывообразному протеканию процесса. 

По аналогичному пути идет взаимодействие бромида фосфора (III) с растворами щелочей:

2PBr₃ + 10NaOH = 2Na₂HPO₃ + 6NaBr + 5H₂O

С бромом образуется бромид фосфора (V) (пятибромистый фосфор) - оранжево-красное твердое вещество:

PBr₃ + Br₂ = PBr₅

Хлор будет в этих условиях давать смешанные галогениды, а также свободный бром. 

Пары трибромида фосфора при высокой температуре могут взаимодействовать с кислородом, давая относительно неустойчивую бромокись фосфора:

2PBr₃ + O₂ = 2POBr₃

Основное лабораторное применение трехбромистый фосфор находит в органической химии. Например, с его помощью превращают спирты в бромпроизводные, а также в его присутствии получают бромангидриды органических кислот. Трехбромистый фосфор может применяться в качестве катализатора в реакциях галогенирования карбоновых кислот в α-положение. Используют бромид фосфора (III) и как исходное вещество для синтеза фосфорорганических соединений.