Купить перхлорат натрия можно по безналичному расчету.

 Натриевая соль хлорной кислоты. Белое кристаллическое вещество. В отличие от перхлората калия, гигроскопичное и хорошо растворимое в воде. 

 Может быть получено с использованием хлорной кислоты, а также электрохимическим путем.

 Перхлорат натрия, как и все перхлораты, является сильным окислителем, поэтому хранить его следует отдельно от горючих веществ. Вследствие своей гигроскопичности, хлорнокислый натрий на воздухе постепенно "расплывается", по этой причине тара, в которой находится препарат, должна быть хорошо закрыта, чтобы защитить его от действия влаги окружающего воздуха. 

 Поскольку растворимость перхлората натрия высока, он может быть использован для получения некоторых других перхлоратов. Также может применяться в качестве гербицида. В лабораторной практике чистый хлорнокислый натрий используется для создания ионной силы растворов. 

  Мы предлагаем изготовление на заказ препарата высокой степени чистоты (99,9%), который может использоваться для самых ответственных лабораторных работ. 

Натрий перхлорат купить: цена 5.000 руб/кг

На заказ возможно изготовление безводного препарата и раствора.

Некоторые свойства перхлората натрия.

 Перхлорат натрия NaClO₄ (другое название – хлорнокислый натрий) является натриевой солью хлорной кислоты. В химической практике это вещество встречается в безводном виде и в виде кристаллогидрата (моногидрата). Безводный перхлорат натрия представляет собой мелкокристаллический белый порошок или кусочки, а моногидрат склонен к образованию крупных прозрачных кристаллов. И в том, и в другом виде хлорнокислый натрий является гигроскопичным веществом, во влажном воздухе способен довольно быстро «расплываться», притягивая пары воды, поэтому хранить перхлорат натрия следует в хорошо закрытых ёмкостях.

 Растворимость хлорнокислого натрия весьма высока. Причем он хорошо растворяется как в воде (210 г в 100 г воды при комнатной температуре), так и во многих органических жидкостях (этиловый спирт, ацетон и т.д.). Процесс растворения моногидрата перхлората натрия в воде сопровождается эндотермическим эффектом и происходит с довольно сильным понижением температуры раствора. Растворение в воде безводного препарата хлорнокислого натрия не приводит к столь сильному охлаждению, так как гидратация сухого вещества до моногидрата носит, наоборот, экзотермический характер. В крепких растворах хлорной кислоты вещество растворимо плохо. Среда раствора перхлората натрия - нейтральная.

 При нагревании перхлорат натрия при температуре 469 градусов плавится, образуя прозрачную жидкость, и при этом начинает разлагаться. Разложение протекает с выделением кислорода. В остатке получается хлорид натрия:

NaClO₄ = NaCl + 2O₂

 Перхлорат натрия при нагревании (и особенно в расплаве) является сильным окислителем. Его смеси с горючими веществами могут быть опасны в обращении. Но, в отличие от перхлората калия и аммония, хлорнокислый натрий практически не используют в пиротехнике из-за его гигроскопичности.

В составе так называемого «щелочного плава» хлорнокислый натрий переводит многие элементы в высшую степень окисления:

3NaClO₄ + 16NaOH + 4Cr₂O₃ = 3NaCl + 8Na₂CrO₄ + 8H₂O

 С концентрированной серной кислотой перхлорат натрия образует безводную хлорную кислоту:

NaClO₄ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HClO₄

Эта реакция практически не используется на практике и может быть осуществлена только в специальных условиях, так как получающаяся кислота чрезвычайно взрывоопасна, что может привести к непредсказуемым последствиям.

 С соляной кислотой в растворе перхлорат натрия также реагирует с образованием хлорной кислоты, при этом малорастворимый NaCl выпадает в осадок, что способствует сдвигу равновесия реакции вправо:

NaClO₄ + HCl = NaCl + HClO₄

 В промышленности хлорнокислый натрий получается в результате электролиза раствора поваренной соли. Технический продукт обычно представляет собой моногидрат, загрязненный различными примесями (NaCl, NaClO₂, NaClO₃ и т.д.), в том числе, механическими. Часто перхлорат натрия на производстве  не выделяют в качестве самостоятельного продукта, и тут же пускают на дальнейшую переработку с целью получения других перхлоратов и хлорной кислоты.

 Применение перхлората натрия довольно разнообразно. Его крайне высокая растворимость дает возможность использования его в качестве сырья для получения других менее растворимых перхлоратов (калия, аммония). 

NaClO₄ + KCl = NaCl + KClO₄

NaClO₄ + NH₄Cl = NaCl + NH₄ClO₄

 Хлорнокислый натрий может входить в состав подвижной фазы при некоторых видах жидкостной хроматографии (например, в виде водно-метанольного раствора). Так он может применяться при хроматографической очистке синтетических олигонуклеотидов методом анионообменной хроматографии. Перхлорат натрия может использоваться для выделения и очистки геномной ДНК из образцов крови. В научной практике перхлорат натрия применяется в качестве фонового электролита при исследовании равновесий в растворах (в том числе, при определении констант нестойкости). С помощью него поддерживается постоянной ионная сила. В используемом для этой цели препарате примесь хлорида натрия должна быть минимальной.

 Одна из важных сфер применения перхлората натрия в аналитических исследованиях – это определение с его помощью ионов калия, которые осаждаются в виде малорастворимого KClO₄. Таким образом определяют содержание калия в буровых растворах. Также перхлорат натрия может входить в состав сложных электролитов специального назначения, например, для изготовления суперконденсаторов.

 Хлорнокислый натрий, как и все растворимые перхлораты, обладает гербицидной активностью и является токсичным для растений. Являясь также распространенным водным загрязнителем, перхлорат натрия может негативно влиять на животных, например, вызывая жировую болезнь печени у некоторых видов рыб. Хлорнокислый натрий также может накапливаться в живых организмах. В некоторых морских моллюсках было обнаружено повышенное его содержание.

  У людей при попадании внутрь перхлорат натрия нарушает нормальную работу щитовидной железы.