Купить раствор сульфида аммония можно по безналичному расчету

 Водный раствор сернистого аммония, массовая концентрация 25%. Жидкость бледно-жёлтого цвета со специфическим запахом. Находит применение в аналитической химии, в том числе, для осаждения катионов  металлов сероводородной группы. Легко окисляется кислородом воздуха, поэтому хранить реагент следует в хорошо закрытой таре. 

 Сульфид аммония, водный раствор, 25% купить: цена от 4.500 руб/л

Некоторые свойства сульфида аммония.

 Предлагаемый к поставке раствор сернистого аммония представляет собой бледно-желтую жидкость со слабым запахом. Свежеприготовленный продукт совершенно бесцветен, но со временем окраска раствора сульфида аммония принимает желтый оттенок, постепенно усиливаясь, что связано с частичным окислением кислородом воздуха (в т.ч., с образованием полисульфидов различного состава). Поэтому раствор сернистого аммония при хранении требуется тщательно защищать от действия атмосферного воздуха.

 В химических реакциях сульфид аммония проявляет все основные свойства, присущие сульфидам. 

  С избытком сероводорода образуется кислая соль: 

(NH₄)₂S + H₂S = 2NH₄HS

 С сильными кислотами наблюдается выделение сероводорода:

(NH₄)₂S + 2HCl = 2NH₄Cl + H₂S,

а при реакции с сильными щелочами сульфид аммония выделяет аммиак. Нагревание способствует протеканию этой реакции, смещая равновесие вправо:

(NH₄)₂S + 2NaOH = 2NH₃ + 2H₂O + Na₂S

 Сернистый аммоний - термически нестойкая соль, под действием высокой температуры ее раствор разлагается на газообразные продукты:

(NH₄)₂S = H₂S + 2NH₃,

которые, при наличии подходящих условий, потом могут снова дать исходный продукт.

 Раствор сульфида аммония используется в практике аналитической химии для осаждения и отделения (выделения) катионов некоторых металлов сероводородной группы. Сернистый аммоний дает с ними нерастворимые осадки:

CuSO₄ + (NH₄)₂S = CuS↓ + (NH₄)₂SO₄

ZnCl₂ + (NH₄)₂S = ZnS↓ + 2NH₄Cl

 Сульфиды некоторых элементов растворимы в растворе сернистого аммония с образованием комплексных соединений:

Sb₂S₃ + 3(NH₄)₂S = 2(NH₄)₃[SbS₃]

  С сильными окислителями сернистый аммоний выступает в роли восстановителя. Например, с концентрированной серной кислотой выделяется сернистый газ:

(NH₄)₂S + 3H₂SO₄ = SO₂↑ + S↓ + 2NH₄HSO₄ + 2H₂O ,

а с элементарным йодом образуется йодид аммония:

(NH₄)₂S + I₂ = 2NH₄I + S↓

  Раствор сернистого аммония способен восстанавливать органические нитросоединения до аминов.

 У нас можно купить раствор сульфида аммония концентрацией 25%. При упаковке, для улучшения условий хранения, остатки воздуха из ёмкости вытесняются азотом.